TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

 Un enlace químico es la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.

Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones. Esto significa, por ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H2O) sus elementos (oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.

El ambiente que nos rodea es resultado de múltiples enlaces químicos que dotan de propiedades, tanto físicas como químicas, a la materia. Esto es producto de la fuerza generada por los átomos cuando se combinan y forman enlaces, pues estas pequeñas partículas son mucho más estables en conjunto que en solitario. 

Todo átomo está compuesto por un núcleo con protones de carga positiva y neutrones de carga neutra, y rodeado por una capa externa conocida como nube de electrones, estos últimos de carga negativa. 

Las cargas opuestas se atraen, tanto dentro del mismo átomo, como entre otros átomos. Gracias a esta atracción, se forman los enlaces químicos entre elementos distintos. 

Los átomos completan sus cargas eléctricas por medio del intercambio de los electrones: ceden, aceptan o comparten tales partículas para lograr una configuración electrónica estable que implique menor consumo de energía.

El físico químico estadounidense Gilbert Lewis enunció en 1917 la regla del octeto, que explica cómo se combinan los átomos de los distintos elementos químicos para formar enlaces.

Esta teoría plantea que los iones de los elementos de la tabla periódica completan sus últimos niveles de energía con 8 electrones. De esta manera, las moléculas consiguen una estabilidad a nivel de estructura electrónica. 

Así, los elementos con altas cargas electronegativas ganan electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad suelen perderlos para lograr el mismo objetivo.

TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS

Según el tipo de átomos enlazados, con sus propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser:

-Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones). 

1. Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.

-Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.

1. Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto. 

-Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.

Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

1. CRACTERISTICAS DE LOS ENLACES QUÍMICOS

-Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas.

-La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos).

-Generalmente, los números de electrones son pares.

-Los enlaces covalentes pueden existir en estado gaseoso, sólido y líquido.

-Algunos enlaces covalentes son solubles en agua, otros en solventes orgánicos

-Son conductores de electricidad los enlaces covalentes ácidos en presencia de una solución acuosa (el resto de los enlaces covalentes no son buenos conductores de electricidad), y los enlaces iónicos cuando se disuelven en agua o cuando se funden.

-Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición.

-Los enlaces metálicos son buenos conductores de calor y electricidad, se presentan en estado sólido y son altamente maleables.

TABLA PERIODICA

 La tabla periódica es una herramienta útil que correlaciona las propiedades de los elementos de una forma sintética y ayuda a hacer predicciones con respecto al comportamiento químico.

Los elementos se organizan en columnas horizontales a los que se les nombra como períodos y se enumeran del 1 al 7. Este número indica la cantidad de niveles de energía o los orbitales que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho periodo.

Los elementos que tienen propiedades similares se agrupan en 18 filas verticales o columnas llamadas grupos o familias, por la similitud que existe de las propiedades químicas entre sus integrantes, y son enumerados del 1 al 18.

Clasificación de los elementos de la tabla periódica:

• Grupo 1: metales alcalinos
• Grupo 2: metales alcalinotérreos
• Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)
• Grupo 4: familia del titanio
• Grupo 5: familia del vanadio
• Grupo 6: familia del cromo
• Grupo 7: familia del manganeso
• Grupo 8: familia del hierro
• Grupo 9: familia del cobalto
• Grupo 10: familia del níquel
• Grupo 11: familia del cobre
• Grupo 12: familia del zinc
• Grupo 13: térreos
• Grupo 14: carbonoide 
• Grupo 15: nitrogenados 
• Grupo 16: calcógenos o anfígenos
• Grupo 17: halógenos
• Grupo 18: gases nobles

Existen dos filas que se ubican fuera de la tabla periódica llamadas tierras raras o metales de transición interna. Por las propiedades que poseen deberían ubicarse entre el lantano (La,

Lantánidos) y el actinio (Ac, Actínidos).

METALES, SEMIMETALES Y NO METALES

La tabla periódica se divide en tres grandes áreas: metales, no metales y semimetales.

Los metales incluyen los grupos 1 y 2 y del 3 al 12, y el bloque de lantánidos y actínidos.

Los no metales son los grupos 13-18. Por ello, los metales se ubican a la derecha de la tabla,

los no metales a la izquierda y los semimetales en la interface de los metales y no metales,

porque las características que presentan son de ambos

ESCALA DEL PH

 El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una solución. Se basa en la concentración de iones hidronio (H₃O⁺) presentes en la solución. El pH se define matemáticamente como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidronio.

La escala de pH varía de 0 a 14. Un pH de 7 se considera neutral, lo que significa que la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de iones hidróxido (OH⁻). Un pH por debajo de 7 indica acidez, con valores más bajos indicando una mayor concentración de iones hidronio. Un pH por encima de 7 indica alcalinidad o basicidad, con valores más altos indicando una mayor concentración de iones hidróxido.

La relación entre la concentración de iones hidronio y el pH está dada por la fórmula:

pH = -log[H₃O⁺]

El cambio de un pH en una unidad representa un cambio de 10 veces en la concentración de iones hidronio. Por ejemplo, una solución con pH 3 es 10 veces más ácida que una solución con pH 4.

El pH es importante en muchos contextos, como en la química, la biología y la industria. En el cuerpo humano, por ejemplo, el pH es crucial para mantener el equilibrio ácido-base en la sangre y otros fluidos. La mayoría de los seres vivos tienen sistemas biológicos que mantienen un pH óptimo para sus funciones.

 El pH es una medida de acidez o alcalinidad en una solución, basada en la concentración de iones hidronio. La escala de pH varía de 0 a 14, con pH 7 siendo neutro, valores menores a 7 ácidos y valores mayores a 7 alcalinos.

El pH se define como el logaritmo inverso de la concentración de protones H+ en una sustancia.

pH = -log[H+]

De manera que el pH del agua es igual a 7, lo cual indicaría una sustancia neutra, no es una sustancia ni

acida ni básica.

pH = -log[10-7]

pH = 7

EJERCICIOS

• ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de [H+] es 5.4x10-9M?

pH = -log [H+]

pH = -log (5.4x10-9)

pH = 8.26

• Calcular el pH para la siguiente solución.

0.150g de HCl en 5.40L de solución.

HCl ⇌ H+ + Cl-

M = número de moles de soluto (n)/ volumen de solución(L)

n = Masa (g) / Masa molar (g/mol)

n = 0.150g / 36.46g/mol

n = 4.11x10-3

moles

M = 4.11x10-3

moles / 5.40L

M = 7.61X10-4

Como la disociación del HCl es completa, la concentración de H+ es igual a la del HCl.

PH = -log [H+]

PH = -log (7.61X10-4)

PH = 3.11

EQUILIBRIO QUIMICO

 El equilibrio químico es un estado en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, lo que resulta en la constancia de las concentraciones de los productos y reactivos en una reacción química. En este estado, las proporciones de las sustancias involucradas no cambian con el tiempo, aunque las moléculas continúan interactuando entre sí. La constante de equilibrio se utiliza para describir la relación entre las concentraciones de productos y reactivos en un equilibrio químico. Es el estado en el que las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo.

Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre sí y forman nuevamente los reactantes. La siguiente representación corresponde a una reacción reversible:

aA + bB ⇌ cC + dD

 En la ecuación química antes descrita, con flechas apuntando en ambas direcciones para indicar el equilibrio, A y B son las especies químicas que reaccionan, C y D son las especies productos; a, b, c y d son los coeficientes estequiométricos de los reactivos y los productos.

La posición de equilibrio de la reacción se dice que está desplazada a la derecha, si en el equilibrio casi todos los reactivos se han utilizado; y si está desplazada a la izquierda, si solamente se forma algo de producto a partir de los reactivos.

El Principio de Le Chatelier establece que, si un sistema en equilibrio se somete a un cambio de condiciones, éste se desplazará hacia una nueva posición a fin de contrarrestar el efecto que lo perturbó y recuperar el estado de equilibrio.

FACTORES QUE INFLUYEN EN EL EQUILIBRIO QUÍMICO

PRESIÓN

Las variaciones de presión solo afectan a los equilibrios en los que interviene algún gas y cuando hay variaciones de volumen en la reacción.

En la reacción de formación del amoníaco, hay cuatro moles en los reactantes y dos en los productos.

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Un aumento de la presión significa que hay una disminución en el volumen, por lo que hay menos espacio.

El equilibrio se desplazará hacia el lado de la reacción con menor número de moles. En el caso del amoniaco, el equilibrio se desplaza a la derecha.

Una disminución de la presión significa que hay un aumento de volumen, por lo que hay más espacio.

El equilibrio se desplazará hacia el lado con más cantidad de moles. En la reacción del amoniaco, el equilibrio se desplazaría a la izquierda.

TEMPERATURA

 La variación del equilibrio causada por un cambio de temperatura dependerá de si la reacción es exotérmica o endotérmica.

REACCIÓN EXOTERMICA

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + energía

• Al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.

• Al disminuir la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.

REACCIÓN ENDOTERMICA 

N2O4(g) + energía ⇌ 2NO2(g)

• Al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha.

• Al disminuir la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la izquierda.

CONCENTRACIÓN

• Cuando aumenta la concentración, el equilibrio se desplaza hacia el lado opuesto de la reacción.

Si consideramos el siguiente equilibrio químico:

N2(g) + 3 H2(g) ⇌2NH3(g)

Si añade mayor cantidad de nitrógeno e hidrógeno molecular, el sistema se desestabiliza y se pierde el equilibrio

Para contrarrestar el efecto, el sistema formara más NH3 con el fin de eliminar el exceso de N2 y H2, por tanto el equilibrio se desplaza a la derecha.

Cuando la concentración disminuye, el equilibrio se desplaza hacia el mismo lado de la reacción.

• Continuando con la misma reacción:

N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Si la concentración de NH3 disminuye, el sistema se desestabiliza; por ende, ya no está en equilibrio

Cuando la concentración disminuye, el equilibrio se desplaza hacia el mismo lado de la reacción.

Para contrarrestar este efecto se produce más NH3, por lo que el equilibrio se desplaza a la derecha

BALANCEO DE REACCIONES QUÍMICA

 El balanceo químico es la operación que permite representar una ecuación en número exacto de átomos, moléculas o moles que participan en una reacción ya sea como reactante o producto.

Hay dos tipos de números que existen en una ecuación química:

-Un coeficiente en una ecuación química es un número que se coloca delante de una fórmula química para indicar la proporción en la que las sustancias reaccionan o se forman en una reacción química. Estos coeficientes son números enteros que se utilizan para balancear la ecuación, asegurando que la cantidad de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados de la reacción.

-Un subíndice en una ecuación química es un número pequeño que se coloca abajo y a la derecha de un símbolo atómico o molecular para indicar la cantidad de átomos o iones de ese elemento presentes en una molécula o compuesto químico.

METODO POR TANTEO

Tanteo o simple inspección es un método de balanceo que consiste en igualar el número de átomos

de cada uno de los reactantes y de los productos mediante tentativa o error.

El método funciona para reacciones sencillas. Se recomienda balancear primero los átomos diferentes

a oxígeno e hidrógeno. Las fórmulas de las sustancias no se deben separar ni alterar en sus subíndice y los coeficientes se multiplican por los respectivos subíndices. Será más fácil si lo aprendemos paso a paso con el siguiente ejemplo.

Pasos a seguir:

Paso 1: ¿está balanceada la ecuación? Para saberlo, cuenta los átomos de cada elemento a ambos lados de la ecuación.

N2 + O2 → NO2

Reactantes Productos

N = 2    N = 1

O = 2   O = 2

Paso 2: como no está balanceada, se debe ajustar. Prueba distintos números como coeficientes estequiométricos. Para ajustar el nitrógeno, coloca un 2 antes del NO2, así quedarán 2 N a ambos lados de la ecuación.

N2 + O2 → 2NO2

Paso 3: ahora, ajusta el oxígeno. Como hay 2 O en los reactantes y 4 en los productos, coloca un 2 antes del O2 y quedará balanceada.

N2 + 2O2 → 2NO2

Paso 4: comprueba si la ecuación está balanceada:

N2 + 2O2 → 2NO2

Reactantes Productos

N = 2              N = 2

O = 2x2 = 4   O = 2x2 = 4

Ahora que se cumple la igualdad de átomos de cada elemento participante de la reacción a cada lado de la ecuación, podemos decir que la ecuación está balanceada.

El dominio del método de tanteo o simple inspección se adquiere con la práctica y es importante tomar en cuenta lo siguiente:

• Si el coeficiente es 1, no se escribe.

• Algunos elementos no existen de forma monoatómica y, por tanto, forman moléculas

elementales biatómicas como H2, O2, F2, Cl2 Br2, I2, N2.

• Debe procurarse que los coeficientes estequiométricos de la ecuación balanceada sean números enteros positivos del menor valor posible.

• Para reducir los coeficientes fraccionarios, se multiplica el denominador de tales coeficientes por numeradores de los otros coeficientes, incluyendo enteros y fraccionarios, y luego se simplifica.

Ejemplo

Antes de balancear la ecuación:

KClO3(s) → KCl(s) + O2(g)

Reactantes Productos

K = 1     K = 1

Cl = 1    Cl = 1

O = 3     O = 2

Después de ser balanceada la ecuación:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

Reactantes Productos

K = 2                 K = 2

Cl = 2                Cl = 2

O = 2x3 = 6      O = 3x2 = 6

MÉTODO ALGEBRAICO

Es un método matemático que consiste en asignar incógnitas a cada una de las especies de una ecuación química. Se establecen ecuaciones en función de los átomos y, al despejar dichas incógnitas, se determinan los coeficientes buscados. Nuevamente, será más fácil con ejemplos. Veamos el primero:

Fe + O2 → Fe2O3

Paso 1: asigna una incógnita (puedes empezar con a) sobre las especies de las ecuaciones.

Fe = a

O2 = b

Fe2O3 = c

Paso 2: multiplica la cantidad de átomos de cada elemento por la incógnita asignada, y establece las ecuaciones.

Para Fe: a = 2c Ecuación 1

Para O: 2b = 3c Ecuación 2

Paso 3: asigna un valor al literal que aparece en la mayoría de las ecuaciones.

c = 1

Paso 4: sustituye ese valor en las otras ecuaciones, empezando por la más sencilla. Con este

proceso se determinarán los valores de los otros literales.

Ecuación 1: a = 2(1); a = 2

Ecuación 2: 2b = 3(1); b = 3/2

a = 2; b = 3/2 y c = 1

Paso 5: si algunos de los valores de los literales son números fraccionarios, se multiplican todos por un número entero, ya que los coeficientes son números enteros positivos.

a = 2 x 2= 4; b = 3/2 x 2 = 3; c = 1 x 2 = 2

Paso 6: coloca los valores obtenidos en la ecuación química.

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Ejemplo 2

C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O

Paso 1: asigna una incógnita sobre las especies de las ecuaciones.

C6H12O6 = a

O2 = b

CO2 = c

H2O = d

Paso 2: multiplica la cantidad de átomos de cada elemento por la incógnita asignada para establecer las ecuaciones.

Para C: 6 a = c Ecuación 1

Para H: 12 a = 2 d Ecuación 2

Para O: 6a + 2b = 2c + d Ecuación 3

Paso 3: asigna un valor al literal que aparece en la mayoría de las ecuaciones.

a = 1

Paso 4: sustituye ese valor en las otras ecuaciones, empezando por la más sencilla. Con este

proceso se determinarán los valores de los otros literales.

Ecuación 1 6 (1) = c; c = 6

Ecuación 2 12 (1) = 2 d; 12/2 = d; d = 6

Ecuación 3 6 (1) + 2b = 2c + d; 6 + 2b = 2(6) + 6; 2b= 12+6-6; b = 12/2; b = 6

a = 1; b = 6; c = 6; d = 6

Paso 5: coloca los valores obtenidos en la ecuación química, recuerda que el coeficiente 1 no se

coloca.

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN

Se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones de oxidación-

reducción forman una parte importante del mundo que nos rodea, comprenden desde la combustión de combustibles fósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación o de reducción.

Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso.

El término reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones.

Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones.

MÉTODO OXIDO-REDUCCIÓN 

Este método se basa en la formulación matemática de las semirreacciones químicas, las cuales describen los cambios en el estado de oxidación que experimenta cada componente en la reacción química. Este método es aplicable en las reacciones oxidación-reducción.

Las reacciones redox se pueden dividir en las semirreacciones de reducción y oxidación. Las

semirreacciones ayudan a la visualización de la transferencia de electrones y facilitan el balanceo.

Ejemplo 1

Al(s) + CuSO4(ac) → Al2(SO4)3(ac) + Cu(s)

Observa que la especie SO4

2+ está en ambos lados de la ecuación y no sufre ningún cambio, por lo que

la ecuación se puede simplificar a:

Al(s)+Cu2+(ac) → Al3+(ac)+Cu(s)

Paso 1: escribe los estados de oxidación de cada elemento de los reactantes y de los productos.

Al0

(s) + Cu2+(ac) → Al3+(ac) + Cu0

(s)

Los átomos parecen estar balanceados: se tiene 1 átomo de Al y 1 átomo de Cu a cada lado de la flecha. Sin embargo, si se suman las cargas del lado de los reactivos se obtiene una carga de 2+, que no es igual a la carga de 3+ del lado de los productos. Se debe asegurar que tanto los átomos como las cargas estén balanceadas.

Paso 2: escribe las semirreacciones para los elementos que han cambiado.

La semirreacción de reducción muestra los reactivos y los productos que participan en la reducción. Dado que Cu2+ está siendo reducido a Cu(s), se puede comenzar escribiendo lo siguiente:

Cu2+(ac)→ Cu(s)

Sin embargo, esta no es la semirreacción correcta, puesto que las cargas no están balanceadas. Hay una carga neta de 2+ del lado de los reactivos y 0 del lado de los productos. Para balancear las cargas se incluyen los electrones que están siendo transferidos:

Cu2+(ac) + 2e−→ Cu(s) Semirreacción de reducción

La semirreacción de oxidación muestra los reactivos y productos que participan en la oxidación. Esta reacción incluye la oxidación de Al(s) a Al3+ y se incluye en los productos tres electrones para balancear las cargas, obteniendo la siguiente semirreacción:

Al(s) → Al3+(ac) + 3e− Semirreacción de oxidación

La semirreacción de oxidación nos dice que cada átomo de Al(s) está perdiendo 3e− para formar Al3+.

Paso 3: balancear la pérdida y ganancia de electrones.

Los electrones se deben cancelar en la ecuación general, es decir que cada electrón liberado en la semirreacción de oxidación se debe utilizar en la semirreacción de reducción. Eso significa que el número de electrones que se transfiere en cada semirreacción debe ser igual.

Se puede multiplicar la semirreacción de reducción por 3 y multiplicar la semirreacción de oxidación

por 2 para que ambas reacciones resulten en la transferencia de 6 electrones:

3 x [Cu2+(ac) + 2e− → Cu(s)] Semirreacción de reducción

2 x [Al(s) → Al3+(ac) + 3e−] Semirreacción de oxidación

3 x [Cu2+(ac) + 2e− → Cu(s)] Semirreacción de reducción

2 x [Al(s) → Al3+(ac) + 3e−] Semirreacción de oxidación

VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

 La velocidad de las reacciones químicas se refiere a qué tan rápido ocurren las transformaciones químicas. Está influenciada por factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, la presión y la presencia de catalizadores. Las reacciones pueden ser más rápidas si los reactivos están en alta concentración, la temperatura es alta y si se utilizan catalizadores.

La cinética química es la rapidez con la que se efectúa una reacción química donde se consumen reaccionantes y productos 

Una reacción reversible es aquella donde los productos pueden reaccionar para formar los reactivos

Las reacciones químicas irreversibles son aquellas en las que los productos formados no pueden volver a convertirse en los reactivos originales. Estas reacciones tienden a avanzar en una dirección debido a un cambio neto en la energía libre del sistema. Un ejemplo común de una reacción irreversible es la combustión de un combustible, como la quema de madera o gasolina, donde los productos resultantes (dióxido de carbono y agua) no pueden regresar a ser madera o gasolina. 

FACTORES QUE INFLUYEN EN UNA REACCIÓN QUÍMICA

Varios factores influyen en la velocidad y el resultado de una reacción química:

1. Concentración de reactivos: A mayor concentración de reactivos, suele aumentar la velocidad de la reacción debido a una mayor probabilidad de colisiones entre las moléculas.

2. Temperatura: Un aumento en la temperatura generalmente acelera la velocidad de la reacción, ya que las moléculas tienen más energía cinética y colisionan con mayor frecuencia y energía.

3. Superficie de contacto: Una mayor superficie de contacto entre los reactivos (como en polvo o partículas finas) puede acelerar la reacción al aumentar las colisiones efectivas.

4. Catalizadores: Los catalizadores son sustancias que aceleran la velocidad de una reacción sin consumirse en el proceso. Facilitan el camino para la formación de productos y reducen la energía de activación necesaria.

5. Presión: En reacciones gaseosas, un aumento en la presión puede aumentar la velocidad si hay un aumento en la concentración de los gases reactivos.

6. Energía de activación: Es la energía necesaria para que una reacción ocurra. Reducir la energía de activación, a través de la adición de calor o un catalizador, puede acelerar la reacción.

7. Equilibrio: En reacciones reversibles, la concentración de productos y reactivos en equilibrio depende de las condiciones y puede ser influenciada ajustando la concentración o la temperatura.

8. Inhibidores: Son sustancias que disminuyen la velocidad de una reacción química. Pueden ser utilizados para controlar la velocidad de reacciones no deseadas.

REACCIONES QUIMICAS

 Una reacción química es un proceso en el que una sustancia o más sustancias cambian para formar uno o más sustancias nuevas. Con el objetivo de escribir una reacción, los químicos han desarrollado una forma estándar para representarlas por medio de ecuaciones químicas. Una ecuación química utiliza símbolos químicos para demostrar que sucede durante una reacción química.

 

CRACTERISTICAS 

-En una reacción química los átomos no cambian, lo que cambia son los enlaces que los unen.

-La mayoría de las reacciones ocurren en soluciones acuosas.

-Pueden ser reversibles, si los productos pasan a ser reactantes o irreversibles, cuando los productos no vuelven a formar los reactivos que le dieron origen.

-Las reacciones pueden ser simples, cuando requieren un solo paso para que los reactivos se conviertan en productos o complejos, cuando pueden presentar varios pasos entre los reactivos y el productos, pudiendo formar además, compuestos intermedios.

- Los átomos se mantiene, la cantidad de átomos en los reactantes es igual a la cantidad de átomos en los productos.

Hay varios tipos de reacciones químicas. Algunos de los más comunes son:

1. Reacción de síntesis (o combinación): Dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto. Ejemplo: A + B → AB

2. Reacción de descomposición: Una sustancia se descompone en dos o más productos.

 Ejemplo: AB → A + B

3. Reacción de sustitución simple: Un elemento reemplaza a otro en un compuesto.

 Ejemplo: A + BC → AC + B

4. Reacción de doble sustitución (o metátesis): Los componentes de dos compuestos intercambian lugares. Ejemplo: AB + CD → AD + CB

5. Reacción de oxidación-reducción (redox): Implica transferencia de electrones entre sustancias. Oxidación es la pérdida de electrones y reducción es la ganancia. Ejemplo: A + B → A+ + B-

6. Reacción de combustión: Una sustancia reacciona con el oxígeno y produce calor, luz y generalmente dióxido de carbono y agua. Ejemplo: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

7. Reacción ácido-base: Un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal. Ejemplo: HCl + NaOH → H2O + NaCl

8. Reacción de precipitación: Dos soluciones acuosas reaccionan para formar un precipitado insoluble. Ejemplo: AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3

EJEMPLO DE REACCION QUÍMICA

Reacción del vinagre y la cáscara de huevo

El vinagre es una solución de ácido acético CH3COOH, que es un ácido orgánico débil. La cáscara del huevo está formada por carbonato de calcio CaCO3. Cuando colocamos un huevo en vinagre, podemos observar la aparición de unas burbujas (el dióxido de carbono) y al cabo de un tiempo la cáscara pierde su rigidez.

La reacción que se produce entre el carbonato de calcio y el ácido acético produce acetato de calcio CH3COOCa y dióxido de carbono CO2: