El pH es una medida que indica la acidez o alcalinidad de una solución. Se basa en la concentración de iones hidronio (H₃O⁺) presentes en la solución. El pH se define matemáticamente como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidronio.
La escala de pH varía de 0 a 14. Un pH de 7 se considera neutral, lo que significa que la concentración de iones hidronio es igual a la concentración de iones hidróxido (OH⁻). Un pH por debajo de 7 indica acidez, con valores más bajos indicando una mayor concentración de iones hidronio. Un pH por encima de 7 indica alcalinidad o basicidad, con valores más altos indicando una mayor concentración de iones hidróxido.
La relación entre la concentración de iones hidronio y el pH está dada por la fórmula:
pH = -log[H₃O⁺]
El cambio de un pH en una unidad representa un cambio de 10 veces en la concentración de iones hidronio. Por ejemplo, una solución con pH 3 es 10 veces más ácida que una solución con pH 4.
El pH es importante en muchos contextos, como en la química, la biología y la industria. En el cuerpo humano, por ejemplo, el pH es crucial para mantener el equilibrio ácido-base en la sangre y otros fluidos. La mayoría de los seres vivos tienen sistemas biológicos que mantienen un pH óptimo para sus funciones.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad en una solución, basada en la concentración de iones hidronio. La escala de pH varía de 0 a 14, con pH 7 siendo neutro, valores menores a 7 ácidos y valores mayores a 7 alcalinos.
El pH se define como el logaritmo inverso de la concentración de protones H+ en una sustancia.
pH = -log[H+]
De manera que el pH del agua es igual a 7, lo cual indicaría una sustancia neutra, no es una sustancia ni
acida ni básica.
pH = -log[10-7]
pH = 7
EJERCICIOS
• ¿Cuál es el pH de una solución cuya concentración de [H+] es 5.4x10-9M?
pH = -log [H+]
pH = -log (5.4x10-9)
pH = 8.26
• Calcular el pH para la siguiente solución.
0.150g de HCl en 5.40L de solución.
HCl ⇌ H+ + Cl-
M = número de moles de soluto (n)/ volumen de solución(L)
n = Masa (g) / Masa molar (g/mol)
n = 0.150g / 36.46g/mol
n = 4.11x10-3
moles
M = 4.11x10-3
moles / 5.40L
M = 7.61X10-4
Como la disociación del HCl es completa, la concentración de H+ es igual a la del HCl.
PH = -log [H+]
PH = -log (7.61X10-4)
PH = 3.11
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